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（2008?德阳模拟）0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O．在参加反应的硝酸中，未被还原硝酸的物质的量是（　　）
分析：根据题意知，Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒分析解答．
解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，在该反应中未被还原的硝酸为生成Cu（NO3）2的硝酸，根据原子守恒得Cu2S---2Cu---Cu（NO3）2---2HNO3，所以未被还原硝酸的物质的量=0.3mol×2×2=1.2mol，
故选C．
点评：本题考查了物质的量的计算，明确未被还原的硝酸生成硝酸盐是解本题关键，结合原子守恒来分析解答．
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（　　）
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