题目内容
【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A.Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（Cl-）≥0.1molL-1
【答案】A
【解析】
pH=1的溶液显酸性，含有大量的H＋，且n(H＋)=0.1mol×0.1L=0.01mol；根据离子共存可得，原溶液中一定不含有CO32－；加入适量Cl2和CCl4分液后，得到紫色溶液，说明溶液中含有I-，根据离子共存可得，溶液中一定不含有Fe3＋；紫色溶液中分离得到2.54g紫黑色固体为I2，因此可得溶液中
分液后水层中加入足量NaOH溶液后，得到固体，则该固体为Fe(OH)3，则原溶液中一定含有Fe2＋；固体洗涤、灼烧后得到1.60g固体，为Fe2O3，因此可得原溶液中
；根据电荷守恒可得，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量最少为
；
A.由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋、I－和Cl－，A项正确；
B.由分析可知，溶液中一定含有Cl－， B项错误；
C.由分析可知，溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，C项错误；
D.由于溶液中可能含有Na＋，因此溶液中所含n(Cl－)的最小量为0.03mol，其物质的量浓度
， D项错误；
故答案为A。
阅读快车系列答案【题目】氯苯的合成工艺分为液相法和气相法两种，实验室模拟液相法的装置如下图（其中夹持仪器、加热装置及尾气处理装置已略去）,有关物质的性质如表所示
名称 | 相对分子质量 | 沸点/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
邻二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中中空导管B的作用是_______________。
（2）把干燥的氯气通入装有50.0mL干燥苯、少量铁屑的三颈烧瓶C中制备氯苯，写出本方法制备氯苯的化学方程式。_______________。
（3）C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾气成分有___________________。
（4）提纯粗产品过程如下：
净化过程中加入无水CaCl2的目的是_____________。
（5）实验中最终得到产品22.5mL，产率为______________。
（6）气相法制氯苯是将空气、氯化氢气体混合物与苯在温度为210℃，迪肯型催化剂（CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上）存在下进行氯化，发生反应生成氯苯。其反应方程式为：_______________。
