题目内容
16．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NA | |
| B． | 在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反应中，当产生标况下5.6LO2时，转移的电子数为NA | |
| C． | 1mol SiO2分子中含NA个Si原子和2NA个氧原子 | |
| D． | 54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为3NA |
分析 A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
B．气体状况未知；
C．二氧化硅为原子晶体；
D．硝酸与任何金属反应都不产生氢气．
解答 解：A.78gNa2O2固体物质的量为$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为3NA；62gNa2O固体物质的量$\frac{62g}{62g/mol}$=1mol，含有2mol钠离子，1mol氧离子，阴、阳离子总数为3NA，故A正确；
B．气体状况未知，无法计算氧气的物质的量和转移电子数目，故B错误；
C．二氧化硅为原子晶体，不含分子，故C错误；
D．硝酸与任何金属反应都不产生氢气，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等之间的转化关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
一本好题口算题卡系列答案
相关题目
6．
2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
①实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b．
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
①能判断该反应达到平衡状态的标志是CD．
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有增大压强或向容器中充入CO气体．（任写1个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①该反应在高温下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L己烷中含氢原子数目为14NA | |
| C． | 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA | |
| D． | 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
4．一定条件下恒容容器内反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成nmol A2，同时生成2n mol AB | |
| B． | 反应混合气体总压强不随时间而变化 | |
| C． | 反应混合气体密度不随时间而变化 | |
| D． | 容器中各组分的质量分数不随时间而变化 |
1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
| A． |  闻气体的气味 | B． |  用浓硫酸干燥CO2 | ||
| C． |  向容量瓶中转移液体 | D． |  用海水提取淡水 |
8．
某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．
（1）①仪器c的名称是球形干燥管．
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）装置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶体
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是将铁元素全部转化为Fe3+．
②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体．
某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．．（1）①仪器c的名称是球形干燥管．
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞b（选填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）装置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）装置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O的实验方案如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稍过量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶体
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+• | 4.2 | 6.7 |
②请补充完整由溶液I制备Cu（NO3）2•3H2O晶体的实验方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，冰水洗涤得到Cu（NO3）2•3H2O晶体．
5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K+、SO42-、Cl-、HS- | c（K+）＜c（SO42-） |
| B | Na+、Al3+、Cl-、SO42- | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
| C | NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 |
| D | Fe3+ Na+、NO3-、ClO- | 溶液pH=l |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-） | |
| D． | c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |