题目内容
4．下列实验现象与实际不符的是（ ）| A． | 向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液：溶液褪色 | |
| B． | 浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合：溶液变浑浊 | |
| C． | 将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩：混合气体颜色比压缩前浅 |
分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化草酸；
B．硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫气体和S单质；
C．压缩后二氧化氮浓度增大，气体颜色变深．
解答 解：A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，二者发生氧化还原反应导致溶液褪色，故A正确；
B．浓度均为0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等体积混合，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，则混合液变浑浊，故B正确；
C．可逆反应为2NO2?N2O4，将盛有NO2和N2O4混合气体的容器压缩后，平衡向着正向移动，但是由于容器的体积缩小，导致反应后二氧化氮的浓度会增大，则混合气体颜色比压缩前深，故C错误；
故选C．
点评 本题考查了常见元素化合物性质、化学平衡的影响因素等，题目难度中等，明确常见化合物性质为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A?的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 滴定过程中总是存在：Ka＞Kh | |
| B． | 点②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-） | |
| C． | 点③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | 向点①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值减小 |
19．填写溴、碘在不同溶剂中的颜色
| 水 | CCl4 | 汽油（苯） | |
| Cl2 | 黄绿色 | 黄绿色 | 黄绿色 |
| Br2 | 橙红色 | ||
| I2 | 紫红色 |
．人工固氮