题目内容
（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
试回答：
（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。
（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。
（3）HCl溶液在C点的体积数是 mL。
（1）Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3
（2）0.02 mol 0.02 mol 0.13 mol
（3）130 mL
【解析】
试题分析：由图象可知，混合浊液中NaOH过量，故混合物溶于水发生反应为：Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓，Al3++4 OH—=AlO2—+2 H2O，故悬浊液主要成分为：Mg(OH)2、Na+、OH-、AlO2—；故向悬浊液中逐滴加入HCl，（1）从0开始到A点发生反应：H＋+ OH—= H2O；沉淀物的化学式为Mg(OH)2；A点到B点：AlO2—+ H＋+ H2O= Al(OH)3↓，B点沉淀物的化学式为Mg(OH)2、Al(OH)3；由题意可知n(Al(OH)3)=
=0.02mol；m(Al(OH)3)=1.56g；故m(Mg(OH)2)=2.72-1.56=1.16g；n(Mg(OH)2)=0.02mol；故原混合物中的MgCl2的物质的量为0.02 mol，AlCl3的物质的量为0.02 mol，NaOH的物质的量为0.02×2+0.02×4+0.01=0.13mol；B点到C点为沉淀全部溶解过程，故到达C点溶液溶质为：MgCl2、AlCl3、NaCl，故共消耗HCl物质的量为：0.02×2+0.02×3+0.03=0.13mol，体积为130ml，故（3）HCl溶液在C点的体积数是130ml。
考点：化学计算。
B．都含有非极性的共价键（16分）根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。
（3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。