某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25．20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3D．用25mL滴定管做中和滴定时.用去某浓度的碱溶液21．70mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL

【解析】

试题分析：量筒只能精确到0．1mL，故A错误；托盘天平只能精确到0．1g，故B错误；广泛pH试纸能测得的pH为整数，故C错误；滴定管能精确到0．01mL，故D正确。

考点：本题考查化学仪器的使用。

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（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：

（1）从0开始到A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式为。

（2）原混合物中的MgCl2的物质的量为，AlCl3的物质的量为，NaOH的物质的量为。

（3）HCl溶液在C点的体积数是 mL。

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将

平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动

C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小

25℃时，在25 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0．2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中，不正确的是

A、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

B、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

C、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

D、B点的横坐标a＝12．5ml

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B、0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D、常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

（14分）现有反应：mA(g)+ B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:

（1）该反应的△H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“＞”“=”“＜”)。

（2）若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率，B的转化率。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色，

若维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。

（4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。

则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g))xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是

A．x = 3 B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为

A．3a％ B．(100-2a)％ C．20％ D．1-3a％

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