Question

Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们

A．阴阳离子个数比均为 B．都含有非极性的共价键

C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.Na2O2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是2:1，CaC2是离子化合物，阳离子、阴离子个数比是1:1，错误；B．在这两种离子化合物的阴离子中都含有非极性的共价键，正确；C．Na2O2能与水反应放出气体，反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑，反应中有元素的化合价的变化，发生的是氧化还原反应；而CaC2能与水反应放出气体，CaC2+2H2O=Ca2++2OH-+ C2H2↑，反应中没有元素的化合价的变化，是非氧化还原反应，错误；D．Na2O2与水反应放出气体放出的氧气有助燃性，CaC2与水反应放出气体C2H2是可燃性气体，错误。

考点：考查Na2O2、CaC2的结构、发生反应的类型的判断及产物的性质的比较的知识。