题目内容
【题目】甲酸(HCOOH)是还原性弱酸，常用于橡胶、医药等工业生产，也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.碱式碳酸铜的制备
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”发生的反应是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。
II.甲酸的制备
(4)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH
HCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，甲同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配成溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”)，请简述你的理由：__。
②乙同学设计了另一个定性验证方案：取固体产物，配成溶液，__(请补充完整)。
III.甲酸铜的合成及纯度测定
(5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体，按以下步骤测定其纯度。
步骤一：准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液；
步骤二：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，往溶液中加入足量KI摇匀，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时，加入10mL10%KSCN试剂，并加几滴淀粉溶液，继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤三：用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液，重复步骤二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；
已知：CuI难溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2
=
+2I-；CuI(s)+SCN-(aq)
CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和__；
②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。
③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。
【答案】增大接触面积，使反应充分进行 提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜； 温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2； 洗涤 否 甲酸是弱酸，HCOONa溶液的pH大于7，但是未反应的NaOH固体会使溶液的pH大于7 答案一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色；答案二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成；答案三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成 250mL容量瓶、胶头滴管 将CuI转化为CuSCN，防止其吸附I2 
×100%
【解析】
将NaHCO3固体和CuSO4·5H2O晶体混合研麿，再加入热水中生成的碱式碳酸铜，经过滤、洗涤、干燥获得；一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应生成HCOONa，再将HCOONa酸化，即可得HCOOH；反应过程中生成的HCOONa其溶液显碱性，且具有醛基的性质；最后Cu(OH)2·CuCO3和HCOOH按一比例混合反应即可制得甲酸铜晶体。
(1)将NaHCO3固体和CuSO4·5H2O晶体混合研麿，达到增大接触面积，使反应充分进行的目的；
(2)反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O中涉及到HCO3-的水解与电离，则原料中过量的NaHCO3可提供碱性环境，有利于生成碱式碳酸铜；因Cu(OH)2·CuCO3不稳定，受热易分解，则反应温度低于80℃，可防止温度过高，会导致碱式碳酸铜分解或温度过高，水解反应程度加大，会生成过多的Cu(OH)2；
(3)从悬浊液中获得Cu(OH)2·CuCO3沉淀，需要经过过滤、洗涤、干燥获得；
(4)①甲酸是弱酸，HCOONa溶液的pH大于7，但是未反应的NaOH固体会使溶液的pH大于7，则通过测定反应后固体混合物配制的溶液pH＞7，无法证明有HCOONa生成；
②HCOONa含有醛基，有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能发生银镜反应，则可采用：方法一：加入稀硫酸酸化后，滴加酸性高锰酸钾溶液能够褪色；方法二：加入银氨溶液水浴加热有银镜生成；方法三：加入新制氢氧化铜并加热有红色沉淀生成。
(5)①配制250mL溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管；
②CuI难溶于水，能吸附I2，则加入10%KSCN可将CuI转化为CuSCN，防止其吸附I2；
③已知：2Cu2++4I-==
+2I-；CuI(s)+SCN-(aq)
CuSCN(s)+I-(aq)，则2Cu(HCOO)2·4H2O~~~~2CuI~~~~~~~~I2~~~~~~~~2
，滴定过程实际消耗Na2S2O3溶液(V1-V2)mL，则甲酸铜晶体的纯度为
=×100%。
【题目】对于反应A(g)
2B(g) H>0，在温度为T1和T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
（1）根据曲线图，下列说法不正确的是___。
A．a、c两点的反应速率：c>a
B．b、c两点A气体的转化率相等
C．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
D．由状态b到状态c，可以通过加压的方法
（2）若上述反应在定容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___。
A．单位时间内生成nmolA的同时分解2nmolB B．两种气体的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再发生变化 D．混合气体的质量不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表的数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为___，升高温度后，反应2B(g)A(g)的平衡常数K的值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【题目】用下图所示装置分别进行下列实验：将①中溶液滴入②中，按要求填写下列空格：
方案 | ①中物质 | ②中物质 | 填空编号及要求 |
实验1 | 滴加过酚酞的水 | Na2O2 | 写出会看到的现象①_____ |
实验2 | NaOH溶液 | 未打磨过的铝条 | 写出所发生反应的离子方程式 ②_____ |
实验3 | 盐酸 | NaAlO2溶液 | 画出生成沉淀量随盐酸的加入的变化图象 ③_____ |
实验4 | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合溶液 | 已知生成气体量随盐酸的加入的变化图象如下，则原溶液中的Na2CO3与NaOH的物质的量浓度之比为 ④_____
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实验5 | FeCl3和盐酸的混合液 | 等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物 | 若反应后无固体剩余，则反应后的溶液中一定存在的阳离子是 ⑤_____ |
【题目】如何除去杂质、提纯下列各物质？请在表中填空。
混合物成分 | 提纯所用试剂的化学式 | 离子方程式 |
（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质 | _______ | __________________ |
（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质 | _______ | __________________ |
（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质 | _______ | __________________ |