Question

【题目】物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3　②NaOH　③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )

A.水电离出的c(H＋)：③＞①＞②

B.溶液的pH：②＞③＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：

D.①和③等体积混合后的溶液：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，据此判断；

B．NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐、碳酸是弱酸，据此排序；

C．①和②等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，结合物料守恒判断；

D．①和③等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，据此分析判断。

A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大，①H2CO3为弱酸，②NaOH为强碱，③Na2CO3溶液为能够水解的盐，所以水电离出c(H＋)：③＞①＞②，故A正确；

B．NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐、碳酸是弱酸，所以pH：②＞③＞①，故B正确；

C．①和②等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，根据物料守恒得 ，故C正确；

D．①和③等体积等浓度混合后的溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解和水的电离都生成氢氧根离子，只有碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，所以离子浓度大小顺序是 ，故D错误；

故选D。