题目内容

下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是

A.
因为水的离子积常数的表达式是K_W＝[H⁺][OH^-]，所以K_W随溶液H⁺和OH^-浓度的变化而变化
B.
水的离子积常数K_W与水的电离常数Kc是同一个物理量
C.
水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化
D.
水的离子积常数K_W与水的电离常数Kc是两个没有任何关系的物理量

C
解析：水的离子积常数的表达式是K_W＝Kc·[H₂O]，一定温度下Kc和[H₂O]都是不变的常数，所以K_W仅仅是温度的函数．水的离子积常数的表达式是K_W＝[H⁺][OH^-]，但是只要温度一定，K_w就是不变的常数，溶液中H⁺浓度变大，OH^-的浓度就变小，反之亦然．
点评：本题考查水的离子积常数的“来龙去脉”．

练习册系列答案

相关题目

环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

离子，常用的方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO

（黄色）+2H⁺?Cr₂O

（橙色）+H₂O
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式

．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是

．
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O

离子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为

．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K _sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

．
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O

的废水，电解时阳极反应式为

，阴极区反应式为

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是

．

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（K_a或K_b），水解平衡常数（K_h），沉淀溶解平衡常数（K_sp），水的离子积常数（K_w）的叙述中错误的是（　　）

A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了

B、比较K_sp与离子积Q_c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

C、K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都与温度有关，温度越高，常数值越大

D、弱酸HA的K_a与NaA的K_h、水的离子积常数K_w三者间的关系可表示为：K_w=K_a?K_h

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：

（1）写出第①步反应的平衡常数表达式                              。
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是          。
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）


方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为    ，阴极区反应式为         ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是           。