Question

（16分）环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄离子，常用的方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡：

   （1）写出第①步反应的平衡常数表达式                               。

   （2）关于第①步反应，下列说法正确的是           。

       A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

   （3）第②步中，还原0.1 molCr₂O^2-₇离子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，认为c(Cr³⁺)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）

                                                                         

                                                                         

    方法2：电解法

   （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O^2-₇的废水，电解时阳极反应式为     ，阴极区反应式为          ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是            。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略