题目内容
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了
B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大
D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、相同条件下不同反应的K值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K值越大，表示反应进行的程度越大，故A正确；B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc＞Ksp时 ，溶液过饱和有沉淀析出；Qc＝Ks时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＜Ksp时，溶液不饱和无沉淀析出，故B正确；C、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故C错误；水解和电离为可逆过程，Ka=
，Kb=
；则有Ka•Kh=Kw，故D正确。
考点：化学平衡常数的含义
练习册系列答案
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下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（ ）
| A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 | B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 | C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 | D、弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh |
下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）
| A、化学平衡常数随反应物或生成物的浓度的改变而改变 | B、化学平衡常数随温度的改变而改变 | C、从化学平衡常数的大小可以推断可逆反应进行的程度 | D、使用催化剂能使化学平衡常数增大 |
下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（ ）
| A、化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小 | B、催化剂不能改变平衡常数的大小 | C、化学平衡移动时，平衡常数必改变 | D、若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 |