题目内容

5．下列叙述中可以说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦压强不变．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；
②反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；
③各组分多少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；
④无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑤当体系达平衡状态时，[HI]：[H2]：[I2]可能等于2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥v（HI）分解=v（HI）生成，正逆反应速率相等，故正确；
⑦两边计量数相等，所以压强始终不变，故错误；所以②⑥正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意平衡是各组分浓度不变，正逆反应速率相等是平衡的关键．

练习册系列答案
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微粒符号    化学键类型化合物类型
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NaCl离子键离子化合物
NaOH离子键和共价键离子化合物
NH4Cl离子键和共价键离子化合物
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