题目内容
6．（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应产生大量白色沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；过滤，把白色沉淀分成两份，一份加入足量NaOH溶液，反应的现象为沉淀逐渐溶解，另一份加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，通过这两个实验，说明氢氧化铝属于两性氢氧化物（填物质类别名称）；（2）往等物质的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀和滴加NaOH溶液量的图象合理的是A．
分析 （1）硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应；
（2）首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，然后发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，最后发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O．
解答 解：（1）硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝为两性氢氧化物，加入足量NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸钠，另一份加入足量稀盐酸，生成氯化铝和水，方程式为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，
故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；沉淀逐渐溶解；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；两性氢氧化物；
（2）等物质的量NH4Cl和AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，然后发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，最后发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+H2O，图象A符合．
故答案为：A．
点评 本题考查铝元素单质及化合物的性质与用途、根据方程式的计算等，难度不大，注意将铝离子转化为氢氧化铝应选择弱碱．
练习册系列答案
相关题目
能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
17．某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的⑥其原因是因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca（OH）2反应产生的水较多，吸收的NH3较多，所以用CaO和（NH4）2SO4反应产率最高．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑦（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是CaO或（NaOH或碱石灰），分液漏斗中装的试剂是浓氨水（或浓NH4Cl溶液），收集装置应选择⑥（填装置序号）．
证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
检验装置②的气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
（3）若用下列各种试剂组合（其它条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积
（标准状况）如下表：
| 试剂组合/NH3体积（mL） | 6.0gCa（OH）2（s，过量） | 6.0NaOH（s，过量） | 6.0g CaO（s，过量） |
| 5.4g NH4Cl（s） | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
| 5.4（NH4）2SO4（s） | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，溶液中（ ）
| A． | 一定含有SO42- | B． | 一定含有Ag+ | ||
| C． | 一定含有Ag+和SO42- | D． | 可能含有Ag+或SO42- |
病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
12．下列物质中碱性最强的是（ ）
| A． | LiOH | B． | NaOH | C． | Mg（OH）2 | D． | Al（OH）3 |
9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成SO3为2 mol | |
| B． | 反应放出197 kJ 的热量 | |
| C． | SO2和SO3物质的量之和一定为2mol | |
| D． | SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等 |
10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（ ）
| A． | 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| B． | 在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇 | |
| C． | 能发生银镜反应表现出氧化性 | |
| D． | 在一定条件下能被空气氧化 |