Question

6．下列说法中，错误的是（　　）

• A． 有机物 CH₄ 和CH₃OH，不论以何种比例混合，混合物完全燃烧后，产生的水和二氧化碳的分子数比为2：1
• B． 为了除去甲烷中含有的少量乙烯气体，将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中洗气，可以得到纯净的甲烷气体
• C． 将a g CH₂O、H₂以及CO的混合气体在氧气中完全燃烧的产物，通过足量的过氧化钠固体，充分反应后，固体增重也是a g
• D． 实验室制取乙炔时，可将生成的气体通过硫酸铜溶液，除去可能存在的H₂S等气体

Answer 1

分析 A．某物质在空气中完全燃烧时，产生的H₂O和CO₂的分子数比为2：1，即N（H₂O）：N（CO₂）=2：1，所以该物质中氢原子与碳原子个数之比为：2×2：1=4：1，即化学式中只要碳原子与氢原子个数之比为1：4即可；
B．乙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
C．氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，总反应方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增重为CO的质量，综上分析可知，H₂、CO以及可拆写成（CO）_m•H_n的形式的有机物能满足上述结果；
D．乙炔气体中混有硫化氢，可以用硫酸铜 或氢氧化钠溶液除去．

解答 解：A．该物质完全燃烧生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，即N（H₂O）：N（CO₂）=2：1，则该物质中碳原子与氢原子个数之比为1：（2×2）=1：4，有机物 CH₄ 和CH₃OH中均满足N（C）：N（H）=1：4，故A正确；
B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应改用溴水除杂，故B错误；
C．氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增重为氢气质量；CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，总反应方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增重为CO的质量，所以ag CH₂O、H₂以及CO的混合气体在氧气中完全燃烧的产物，通过足量的过氧化钠固体，充分反应后，固体增重也是ag，故C正确；
D．实验室制取乙炔时，可将生成的气体通过硫酸铜溶液，目的是除去可能存在的H₂S等气体，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，有机物分子式的确定，物质的除杂等，注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，根据关系式得出固体增加的质量相当于CO和H₂的质量，题目难度中等．