题目内容

向浓度为0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

 

D

【解析】

试题分析： C+H2OHC+OH-。A项，稀释时c(C)减小；B项，CO2与OH-反应，使平衡正向移动，c(C)减小；C项，KHSO4K++H++S，产生H+，可与C反应，使c(C)减小；D项，c(OH-)增大，平衡逆向移动，使c(C)增大。

考点：盐类水解的原理

 

练习册系列答案
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。 

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

 

（1）据报道，科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池，可供手机连续使用一个月。据此请回答以下问题：

①甲醇是　　　极，电极反应是　　　　　　　　。 

②电池反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 

（2）一般说来，根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如，某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-C+3H2O。在此燃料电池中，通CH4极是　　　　极，通O2极是　　　　极，每消耗1 mol CH4，转移电子　　　　　mol，此电池的电解质溶液为　　　　　　　，负极发生的电极反应是　　　　　　　　　　　，正极发生的电极反应是　　　　　　　　。 

 

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)

A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不变

 

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

 

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

向浓度为0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是(　　)

A．H2OB．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体

 

10 mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是(　　)

 

A

B

C

D

c(HCl)/(mol·L-1)

0．12

0．04

0．12

0．09

c(NaOH)/(mol·L-1)

0．04

0．12

0．06

0．03

 

已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=Q1 kJ·mol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是(　　)

A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法判断

 

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