Question

氢氧化物俗称苛性钠，是常用的碱，碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应，写出化学方程式

 

实验室用氢氧化钠固体配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）操作过程中有以下几步：A洗涤 B冷却 C 溶解  D定容  E 称量  F 摇匀 G 转移，正确的操作顺序是

 

（每项限选一次），其中，下列图示对应的操作规范的是

 

（2）称量时，称取氢氧化钠固体的质量是

 

（3在配制过程中，下列情况出现，可引起所配溶液浓度偏高的有

 

（填序号）
A．称量时，未发现砝码已生锈
B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，俯视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水；
（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
托盘天平称量固体时，左盘应放物质，右盘放砝码；溶解固体时，玻璃棒应沿着一个方向搅拌；移液时应用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内；
（2）依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析．

解答： 解：碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O；
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：ECBGADF；
托盘天平称量固体时，左盘应放物质，右盘放砝码；溶解固体时，玻璃棒应沿着一个方向搅拌；移液时应用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内；
所以正确的操作为：B；
故答案为：ECBGADF；B；
（2）配制100mL2.0mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；
故答案为：8.0；
（3）A．称量时，未发现砝码已生锈，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故A选；
B．未洗涤溶解时用过的烧杯和玻璃杯，导致溶质 物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故B不选；
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故C不选；
D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D选；
故选：AD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意仪器的正确使用方法和误差分析的方法．