已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5克.在RO3-中.氧原子中质子数和中子数相等.R的中子数为20.则RO3-的核外电子总数为A．40 B．42 C．44 D．46 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知1L 0.1 mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的质量为8.5克。在RO3-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3-的核外电子总数为

A．40 B．42 C．44 D．46

【解析】

试题分析：NaRO3的摩尔质量为=85g/mol，R的摩尔质量为85-16x3=37g/mol，其中R的中子数为20，则质子数=质量数-中子数=37-20=17，故RO3-的核外电子总数为17+8x3+1=42，答案选B.

考点：原子的结构和性质

练习册系列答案

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下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是

①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水

A．全部 B．①③⑤ C．①②③ D．①②④

（12分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

（1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

A．①中过滤的目的是____________________，

B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

① 所选试剂为_

② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为

使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，仰视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②③④ B．①②③

C．①③④ D．①②③④

实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是______(填序号)，在使用如下B、C两种仪器前都应进行的操作。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______ __(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

（3）根据计算,用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸体积为___ ___ ml, 如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL量筒，选用 ml的量筒最好。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若浓硫酸在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶，则所得溶液浓度________0.5 mol·L－1。

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2 B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaCl D.Na2CO3、CaCl2

同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是

A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶1

C．质量比为1∶22 D．质子数比为3∶2

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（）

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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