反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.增加Fe(s)的量?B.将容器的体积缩小一半?C.保持体积不变.充入N2使体系压强增大?D.保持压强不变.充入N2使容器体积增大? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )?

A.增加Fe（s）的量?

B.将容器的体积缩小一半?

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大?

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积增大?

解析：A项固体对反应速率的影响取决于表面的大小，而与量无关。?

B项增加压强，反应速率加快。?

C项体积不变，各物质浓度不变，因而反应速率不变。?

D项压强不变，充入N₂相当于各物质浓度减小，反应速率变慢。?

答案：A

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如图所示，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体．化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，I是玻璃工业的一种原料，图中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）H的电子式：

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

Na₂CO₃+Al₂O₃

2NaAlO₂+CO₂↑

Na₂CO₃+Al₂O₃

高温

2NaAlO₂+CO₂↑

；
（3）C与T溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（4）5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量，反应②的热化学方程式为：

4Al（S）+3O₂（g）=2Al₂O₃（S）△H=-3338kJ/mol

．

反应3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（　　）

A．容器内压强不再变化

B．Fe₃O₄的物质的量不变

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

高温下，反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行．试回答下列问题：

(1)用v表示反应速率，则该反应中有关物质的化学反应速率之比为________．

(2)增加Fe的量，其正反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)．

(3)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，逆反应速率________．

(4)保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

(5)保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率________，逆反应速率________．

经测定，20 g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418.0 kJ，写出该反应的热化学方程式________；

已知：3Fe(s)＋2O₂(g)Fe₃O₄(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol^－1，根据以上信息，则反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的ΔH＝________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝________．

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是

A．容器内压强不再变化　　　 B．Fe₃O₄的物质的量不变

C．ｖ(H₂O)=ｖ(H₂)　　　　　　　　 D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

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