题目内容
（８分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（1）2；4；2；1；2；1； （2）NaNO2；112L （3）C
【解析】
试题解析：（1）在反应中，N元素的化合价从+3价降低到了+2价，得到了1mol电子，I元素的化合价从-1价升高到了0价，共失去电子2mol，根据电子守恒，所含以氮元素的物质前边都乘以系数2，碘单质系数是1，根据原子守恒，NaI前边式系数2，HI前边式系数4，水的前边是系数2，故答案为：2；4；2；1；2；1；（2）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，该反应转移电子是2mol，生成NO是2mol，所以若反应中有5mol电子转移，则生成NO为5mol，在标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol=112L，故答案为：NaNO2；112；（3）①加水先溶解固体，③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确。
考点：氧化还原反应的配平、计算、基本概念
