设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是A．常温下.30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NAB．15 g C2H6含C-H键数目为3NAC．28 g乙烯与丙烯的混合气体.含碳原子总数为2NAD．7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA

B．15 g C2H6含C—H键数目为3NA

C．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA

D．7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

【解析】

试题分析：A、30g的2-丙醇的物质的量是0.5mol，所以含有羟基的数目是0.5 NA，正确；B、15 g C2H6的物质的量是0.5mol，一个乙烷分子中含有6个C-H键，所以共有C-H键的数目是3NA，正确；C、单烯烃的最简式为CH2，所以28g乙烯与丙烯的混合气体中CH2的物质的量是2mol，所以含有的碳原子数目是2NA，正确；D、苯中不含有碳碳双键，错误，答案选D。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

练习册系列答案

相关题目

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋

在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是

。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。

已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A．2、6、4、2、3、8 B．2、4、3、2、2、6

C．2、0、1、2、0、2 D．2、2、2、2、1、4

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是

（1）. 若b=49 则a=18.4 C>9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C<9.2

（3）. 若C=9.2 则a>10 b>49 （4）若C=9.2 则a>10 b<49

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

(6分)请观察下列化合物A～H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出)，请填写：

（1）写出反应类型：

反应①_____________________________；反应⑦_____________________________。

（2）写出结构简式：

B_____________________________；H_____________________________。

（3）写出反应⑥的化学方程式：_____________________________。

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极: 。

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