10 mL 0.1 mol·L-1 H3PO4与0.04 g NaOH作用.生成的盐的化学式是 [ ] A． Na3PO4 B． Na2HPO4 C． NaH2PO4 D．三种盐都有题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10 mL　0.1 mol·L^－1 H₃PO₄与0.04 g NaOH作用，生成的盐的化学式是
[　　]
A．	Na₃PO₄
B．	Na₂HPO₄
C．	NaH₂PO₄
D．	三种盐都有

答案：C
解析：

因为H₃PO₄与NaOH的物质的量的比为1∶1，所以为NaH₂PO₄．

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将10 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是
[　　]
A．	电离程度增大
B．	溶液中离子浓度均减小
C．	溶液导电性增强
D．	溶液中醋酸分子减少

下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	氯化铵溶液呈酸性　NHNH₃＋H⁺
B．	氢硫酸电离　H₂S2H⁺＋S^2－
C．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H⁺CO₂＋H₂O
D．	在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L^－1　FeBr₂溶液中通入22.4 mL　Cl₂　2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，试回答下列问题：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某温度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是
A．	c(Na⁺)＋c(K⁺)＝c(HA^－)＋c(A^2－)
B．	水的离子积K_W＝c²(OH^－)
C．	V＝10
D．	c(K⁺)＜c(Na⁺)

(3)

已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca²⁺＋A^2－；ΔH＞0．

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

②向浊液中通入HCl气体，c(Ca²⁺)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃．甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

在10 mL　0.1 mol·L^－1　H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液至过量，溶液的导电能力将
[　　]
A．	逐渐减小
B．	逐渐增大
C．	不变
D．	先减小后增大

下列溶液中含Cl^－浓度最大的是
[　　]
A．	10 mL　0.1 mo1·L^－1的AlCl₃溶液
B．	20 mL　0.1 mo1·L^－1的CaCl₂溶液
C．	30 mL　0.2mo1·L^－1的KCl溶液
D．	100 mL　0.25 mo1·L^－1的NaCl溶液

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