题目内容

在10 mL　0.1 mol·L－1　H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液至过量，溶液的导电能力将

[　　]

A．

逐渐减小

B．

逐渐增大

C．

不变

D．

先减小后增大

答案：D
解析：

因为加入氢氧化钡会与硫酸发生反应，造成溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，随着氢氧化钡继续滴加，溶液中离子浓度会增加，导电能力将增强．


练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

[　　]

A．

氯化铵溶液呈酸性　NHNH3＋H+

B．

氢硫酸电离　H2S2H+＋S2－

C．

向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H+CO2＋H2O

D．

在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L－1　FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－

在相同的温度时100 mL　0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL　0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

[　　]

A．

中和时所需氢氧化钠的物质的量

B．

H+浓度

C．

H+的物质的量

D．

CH3COOH的物质的量

在10 ml　0.1 mol/L　NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是

A．

C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)

B．

C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)

C．

C(Na+)＝C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)

D．

C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO－)＋C(OH－)

钇(Y)元素常见化合价为＋3是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．

(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为________．

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．则

①最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现．

a．NaOH溶液

b．氨水

c．CO2气

d．HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：________．

(3)检验草酸钇沉淀是否洗涤干净的操作方法是________．

(4)10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液与10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液混合后溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________．

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