题目内容

12．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维．
A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．都正确

分析 ①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分；
②硅是半导体材料；
③二氧化硅是制备光导纤维的原料．

解答 解：①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙是漂白粉的成分，Cl2可用于制造漂白粉，故①正确；
②硅是半导体材料，可用于制造半导体材料，故②正确；
③二氧化硅是制备光导纤维的原料，是二氧化硅性质的应用，故③正确；
故选D．

点评 本题考查了物质性质的应用，主要是氯气、硅、二氧化硅性质的实际应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-．
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．
3．实验室制取蒸馏水时，实验开始前，需加入沸石，目的是防止发生爆沸，冷凝水流向与蒸气的流向相反 填（相同或相反）．
20．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）
A．CaCO3--红棕色B．BaSO4--灰绿色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--蓝色
7．下列分子中，含有σ键而不含π键的是（　　）
A．N2B．Cl2C．CH3CH3D．C2H2
17．下列物质不属于酯类的是（　　）
①聚丙烯酸甲酯  
②硝酸纤维  
③蛋白质  
④醋酸纤维  
⑤硬脂酸钠  
⑥牛油．
A．②④⑥B．③⑤C．②③④⑤D．①③⑤
4．某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（　　）
A．一定含钠的单质B．一定是钠的化合物
C．一定含有钠元素，可能含有钾元素D．一定含有钾元素
1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示．

（1）写出所发生的离子方程式
①加入铁粉：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②加入A：Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO4；③丙：Cu；
（3）写出流程中操作2、操作3的名称
①操作2：过滤；②操作3：蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO4中的Fe2+极易被空气中氧气氧化为Fe3+，写出检验A溶液含有Fe3+存在的实验操作取少量A溶液于试管中，滴加1-2滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液A中含有Fe3+．
2．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体

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