题目内容
A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素F的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，C、E同主族；B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．（1）A的基态原子的价层电子排布图为
（2）用价层电子对互斥理论预测，AC32-的立体构型是
（3）C的气态氢化物比E的气态氢化物熔点高，是因为C的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力，请用化学符号表示出这种作用力
（4）F（黑球）与C（白球）形成的一种橙红色晶体晶胞结构如右图所示，其化学式为
（5）已知化合物DB是一种新型陶瓷，该物质可由D的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且同时生成单质B2，该反应化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型
专题：
分析：A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大，元素F的基态3d轨道上有2个电子则F是Ti元素；
A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；
B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；
C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；
D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；
（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，根据构造原理书写C的基态原子的价层电子排布图；
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；
（2）用价层电子对互斥理论预测CO32-的立体构型；
（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键；
（4）利用均摊法确定其化学式；
（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN3在高温下反应制得，且同时生成单质N2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；
B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；
C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；
D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；
（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，根据构造原理书写C的基态原子的价层电子排布图；
同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；
（2）用价层电子对互斥理论预测CO32-的立体构型；
（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键；
（4）利用均摊法确定其化学式；
（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN3在高温下反应制得，且同时生成单质N2，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；根据氮气和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A、B、C、D、E、F代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大，元素F的基态3d轨道上有2个电子则F是Ti元素；
A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；
B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；
C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；
D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；
（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，C的基态原子的价层电子排布图为
，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，
故答案为：故答案为：；N＞O＞S；
（2）根据价层电子对互斥理论知，CO32-中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为平面三角形结构，故答案为：平面三角形；
（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键，水分子之间存在的氢键为：H-O…H-O，
故答案为：H-O…H-O；
（4）F是Ti元素、C是O元素，该晶胞中Ti原子个数=1+8×
=2、O原子个数=2+4×
=4，则Ti、O原子个数之比=2：4=1：2，则化学式为TiO2，
故答案为：TiO2；
（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN3在高温下反应制得，且同时生成单质N2，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为AlCl3+3NaN3
AlN+4N2↑+3NaCl；
8.4g氮气的物质的量=
=0.3mol，转移电子物质的量=0.3mol×2×[0-（-
）]=0.2mol，
故答案为：AlCl3+3NaN3
AlN+4N2↑+3NaCl；0.2mol．
A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；
B与C形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体二氧化氮，则B是N元素、C是O元素；
C、E同一主族，E原子序数小于Ti，则E是S元素；
D形成的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，D原子序数大于O而小于S，则E是Al元素；
（1）A是C元素，其2s、2p电子为其价电子，C的基态原子的价层电子排布图为
，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：故答案为：
；N＞O＞S；（2）根据价层电子对互斥理论知，CO32-中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，为平面三角形结构，故答案为：平面三角形；
（3）O的气态氢化物比S的气态氢化物熔点高，是因为O的氢化物之间比E的氢化物之间多了一种作用力氢键，水分子之间存在的氢键为：H-O…H-O，
故答案为：H-O…H-O；
（4）F是Ti元素、C是O元素，该晶胞中Ti原子个数=1+8×
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| 1 |
| 2 |
故答案为：TiO2；
（5）化合物AlN是一种新型陶瓷，该物质可由Al的氯化物与NaN3在高温下反应制得，且同时生成单质N2，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为AlCl3+3NaN3
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8.4g氮气的物质的量=
| 8.4g |
| 28g/mol |
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故答案为：AlCl3+3NaN3
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点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应计算、晶胞计算、氢键、粒子构型判断、元素周期律等知识点，这些都是高考高频点，明确价层电子对互斥理论、元素周期律、均摊法等即可解答，难点是（4）题电子转移计算，注意叠氮化钠中N元素化合价．
练习册系列答案
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