题目内容

钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是


  1. A.
    负极发生的反应相同
  2. B.
    正极发生的反应相同
  3. C.
    酸性水膜中，正极吸收氧气反应
  4. D.
    中性水膜时，氧气发生氧化反应
A
试题分析：金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀，这两种电化学腐蚀负极发生的反应相同。
考点：金属的电化学腐蚀
点评：本题考查金属的腐蚀两个问题，要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识．
练习册系列答案
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下列关于热化学反应的描述中正确的是


  1. A.
    HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3) kJ·mol-1
  2. B.
    CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0) kJ·mol-1
  3. C.
    1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  4. D.
    稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

有关化学键和晶体的说法中正确的是


  1. A.
    离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
  2. B.
    共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
  3. C.
    分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力
  4. D.
    原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

已知：① S(单斜，s)+O2(g) = SO2(g)   △H1＝-297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)+O2(g) = SO2(g)   △H2＝-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) =  S(正交，s)  △H3
下列说法正确的是


  1. A.
    S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
  2. B.
    △H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ,单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
  3. C.
    S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
  4. D.
    S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是


  1. A.
    甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
  2. B.
    甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物
  3. C.
    甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸
  4. D.
    元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是


  1. A.
    标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
  2. B.
    常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
  3. C.
    通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L
  4. D.
    含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为


  1. A.
    +8Q kJ·mol-1
  2. B.
    +16Q kJ·mol-1
  3. C.
    -8Q kJ·mol-1
  4. D.
    -16Q kJ·mol-1

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是(　　)


  1. A.
    V1＞V2＞V3
  2. B.
    V1＜V2＜V3
  3. C.
    V1＝V2＞V3
  4. D.
    V1＝V2＜V3

25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是


  1. A.
    CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（l） △H==-725.8kJ/mol
  2. B.
    2CH4O（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H==+1451.6kJ/mol
  3. C.
    2CH4O+O2 == 2CO2+4H2O（l） △H==-22.68kJ/mol
  4. D.
    CH4O（l）+3/2O2（g） == CO2（g）+2H2O（g） △H==-725.8kJ/mol

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