Question

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度的NaOH溶液体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是(　　)

1. A.
   V₁＞V₂＞V₃
2. B.
   V₁＜V₂＜V₃
3. C.
   V₁＝V₂＞V₃
4. D.
   V₁＝V₂＜V₃

Answer 1

D
试题分析：强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH₃COOH溶液中还有部分CH₃COOH未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V₃要大一些，而V₁和V₂相等，即答案选D。
考点：考查不同的酸与氢氧化钠溶液反应的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是明确弱酸中存在电离平衡，然后具体问题、具体分析即可。