题目内容
16．标准状况下，33.6L N2的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5NA．分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：n（N2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，所以分子数为1.5NA，故答案为：1.5；1.5NA．
点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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7．某溶液中含有SO42-、Cl-，且c（SO42-）：c（Cl-）=2：3，已知该溶液中的溶质是硫酸钠和氯化镁，则溶液中的c（Na+）：（Mg2+）等于（ ）
| A． | 8：3 | B． | 2：3 | C． | 3：4 | D． | 3：8 |
4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率 | |
| B． | 对于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深 | |
| C． | 对于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变 | |
| D． | 溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为3NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA | |
| D． | 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-个数小于0.1NA | |
| B． | K、Zn分别与稀硫酸反应所得溶液均呈中性 | |
| C． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| D． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |