在下列反应中.假设Cu与HNO3恰好反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol e-发生转移.则(1)被氧化的Cu的物质的量为 mol.(2)被还原的HNO3的物质的量为 mol.(3)未被还原的硝酸的分子个数为个.(4)生成 mol NO.(5)参加反应的硝酸的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列反应中，假设Cu与HNO₃恰好反应3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,若有6 mol e^-发生转移，则

（1）被氧化的Cu的物质的量为______mol。

（2）被还原的HNO₃的物质的量为______mol。

（3）未被还原的硝酸的分子个数为______个。

（4）生成______mol NO。

（5）参加反应的硝酸的物质的量为______mol。

解析：由

知（1）被氧化的Cu是3 mol;(2)被还原的HNO₃是2 mol;(3)未被还原的HNO₃是6 mol×N_A;(4)生成2 mol NO;(5)参加反应的HNO₃是8 mol。

答案：（1）3 （2）2 （3）6N_A （4）2 （5）8

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kJ?mol^-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡转化率为

60%

．
②下列说法正确的是

（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：

既含氧化亚铁又含氧化铁

．
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：空空	空空

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

	B	C	D
A		E

请回答下列问题：

⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。

⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝ (注：题中所设单质均为最稳定单质)

⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是。

⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。(假设C只被还原至＋2价)

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

	B	C	D
A				E

请回答下列问题：
⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。
⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。
⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。
⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝                   (注：题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                                              。
⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式                      。(假设C只被还原至＋2价)

新型材料纳米粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。

（1）在高温下，装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置。

（3）该小组同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
【查阅资料】该小组同学通过资料得知，固体产物中一般不会同时出现三种形态混合物组合。
【提出假设】
假设1：全部为氧化亚铁；
假设2：全部为四氧化三铁；
假设3：铁和氧化亚铁混合物；
假设4：铁和四氧化三儿混合物；
假设5：。
【设计方案】小组成员讨论后对假设4提出实验方案（不要在答题卡上作答）
【实验过程】
根据上述设计的方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入适量盐酸，微热	黑色粉末全部溶解，溶液呈，有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液加几滴KSCN溶液，振荡	溶液不显血红色

【交流讨论】①实验步骤Ⅱ加入 KSCN后溶液不显血红色的原因。
②继续向Ⅱ溶液中加稀硝酸，立即出现血色，写出该过程中发生变化的
离子方程式。

(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：

	B	C	D
A		E

请回答下列问题：

⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是。

⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。(假设C只被还原至＋2价)

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：空空	空空

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