Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=c(NH4+)

B．两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2，

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1moL/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42-)=2c(NH4+)，错误；B．由于醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，而且浓度越大，电离程度越小。所以两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1>10c2，错误；C．NaOH是强碱，完全电离，pH=11的NaOH溶液c(NaOH)=10-3mol/L;醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。醋酸溶液pH=3，c(CH3COOH)>10-3mol/L。若二者等体积混合，则由于n(CH3COOH)>n(NaOH)，所以溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；D．在氨水中存在电离平衡：NH3?H2ONH4++OH-。当向其中加入少量硫酸铵固体时，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)的浓度减小，c(NH3?H2O)增大，则溶液中减小，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡及溶液中离子浓度大小比较的知识。