用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔.在酒精灯上加热至熔化.发现熔化的铝并不滴落.下列关于实验现象的解释不正确的是( ) A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝 C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面温度低.未熔化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是(　　)

A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化铝薄膜兜住了熔化的铝

C．氧化铝的熔点比铝高 D．铝箔表面温度低，未熔化

解析：　铝在空气中很快被氧化成Al₂O₃，且Al₂O₃熔点高，加热不易熔化。

答案：　D

练习册系列答案

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在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）

实验序号	实验现象	实验结论
A	氯水呈浅绿色	氯水中含有含有Cl₂
B	向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色	氯水中含有HClO
C	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀	氯水中含有Cl^﹣
D	向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生	氯水中含有H⁺

A．

B．

C．

D．

（1）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO₄(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO₂(g) ∆H₁

②CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g) ∆H₂

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO₂(g) ∆H₃

则反应2CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s) +SO₂(g)的∆H＝

（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：

2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料

比时，CO₂的转化率如右图所示。该反应的ΔH

____(填“＞”“＜”或“=”)0。若温度不变，减

小反应投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，则K将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO₂＋2nCu＋(n＋1)O₂＋(2－2n) H₂O＝2nCuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为

。

②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，

并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的

总的离子方程式：。

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 (　　)

①增大压强　②增加炭的量　③通入CO₂　④恒压下充入N₂　⑤恒容下充入N₂　⑥通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

合成尿素的反应是分作两步进行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸铵) △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH₃):n(CO₂)的关系如右图所示。生产过程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比为，而实际实际生产条件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，这是因为。在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是。

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．澄清石灰水中通入过量的CO₂：Ca²^＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO＋SiO₂===SiO＋CO₂↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

D．硅酸和烧碱溶液中和：H^＋＋OH^－===H₂O

在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。