题目内容
下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ）
| A、烧碱固体溶于水 |
| B、氯化氢气体溶于水 |
| C、二氧化碳变成干冰 |
| D、碘溶于酒精 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答．
解答：
解：A．烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故A错误；
B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；
C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；
D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；
故选B．
B．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故B正确；
C．二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故C错误；
D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏．
练习册系列答案
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与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
| A、0.2molHNO3 |
| B、标况下2.24L CH4 |
| C、1.7g NH3 |
| D、1.505×1022个HCl分子 |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、乙炔→乙烯 |
| B、乙醛→乙酸 |
| C、乙醛→乙醇 |
| D、乙醇→溴乙烷 |
已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1 |
| B、Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3可以加入过量的NaOH溶液除去 |
| C、B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104 |
| D、C点溶液中的溶质只有NaAlO2 |
下列物质久置于空气中因被氧化而变质且有明显颜色改变的是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、CuSO4 |
| C、FeSO4?7H2O |
| D、C6H5OH |
下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（ ）
| A、NH3 |
| B、C2H5OH（乙醇） |
| C、NaCl |
| D、HCl |
在某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| C、Ag+、Na+、CO3-、Cl- |
| D、Na+、K+、NO3-、SO42- |