题目内容
17．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ）| A． | 过滤 | B． | 蒸发 | C． | 萃取 | D． | 溶解 |
分析 A．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸；
B．蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈、火柴；
C．萃取需要的仪器有：分液漏斗和烧杯；
D．溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．
解答 解：A．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸，因此可以进行过滤操作，故A不选；
B．蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，因此可以进行蒸发操作，故B不选；
C．萃取需要的仪器有：分液漏斗和烧杯，缺少分液漏斗，因此不能进行萃取操作，故C选；
D．溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒，因此可以进行溶解操作，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质分离、提纯的方法及常见实验仪器，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意熟悉常见实验及其所用仪器和各种仪器的作用．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
17．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．
Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO2．
②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响
（4）滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明含碳酸根离子．
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．
I．如图1，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因．
Ⅱ．为了探究Cu（NO3）2的热稳定性，探究小组按图2装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）
【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体．
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是NO2．
②根据现象判断Cu（NO3）2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol•L-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．
【实验数据】反应温度对样品的影响
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 温度/℃ | 35 | 50 | 70 | 95 |
| 样品颜色 | 深蓝色 | 深蓝色 | 浅绿色 | 暗蓝色 |
| 样品中碱式碳酸铜的质量分数/% | 90.9 | 92.7 | x | 92.0 |
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：含有黑色的氧化铜．
（6）70℃时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是93.3%．
8．下列关于胶体的认识，错误的是（ ）
| A． | 是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 | |
| B． | 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 | |
| C． | “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 | |
| D． | 除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里 |
在酸性条件下水解后生成的有机物为
和CH3OH．
2．下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
| A． | 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到一定量的NaOH溶液中，振荡后静置分液 | |
| B． | 乙酸与丙烯酸属于同系物 | |
| C． | 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 除去乙烷中的乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水 |
9．下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ）
| A． | 酸性氧化物 | B． | 碱性氧化物 | C． | 含氧酸 | D． | 非金属单质 |
6．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A． | 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| C． | NaOH溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 | |
| D． | 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
7．电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．电池总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Zn是正极，Ag2O是负极 | |
| B． | Zn（OH）2是负极，Ag是正极 | |
| C． | 工作时正极区溶液的pH增大 | |
| D． | 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |