题目内容
7．电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．电池总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（ ）| A． | Zn是正极，Ag2O是负极 | |
| B． | Zn（OH）2是负极，Ag是正极 | |
| C． | 工作时正极区溶液的pH增大 | |
| D． | 工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
分析 根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化．
解答 解：A、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，Ag2O是正极，故A错误；
B、电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，较活泼的金属锌锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故B错误；
C、原电池放电时，正极的反应为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，所以正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故C正确；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，则该原电池放电时，电子从锌沿导线流向氧化银，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液pH值的变化即可解答本题．
练习册系列答案
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17．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是（ ）
| A． | 过滤 | B． | 蒸发 | C． | 萃取 | D． | 溶解 |
18．已知反应H2+I2═2HI，在一定条件下的数据如表，
根据数据判断该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
| 化 学 键 | H-H | I-I | H-I |
| 断开或形成1mol化学键时的能量变化（kJ/mol） | 436 | 151 | 299 |
2．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）
| A． | 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2S | |
| B． | 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 | |
| C． | 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 | |
| D． | Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na |
12．下列各组物质只需用一种试剂就可以区别开来的是（ ）
| A． | 乙烯、乙烷、乙炔、甲苯 | B． | 苯酚、乙酸、甲酸甲酯、乙醇 | ||
| C． | 硫酸钠、溴化钠、硫化钾、氯化钠 | D． | 苯、硝基苯、已烯、乙醇 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在4ml 0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 | |
| B． | 实验时受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗 | |
| C． | 可用重结晶法提纯含少量NaCl的KNO3晶体 | |
| D． | 容量瓶、滴定管上都标有使用温度，“0”刻度；使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗 |
16．下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）
| A． | 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 | |
| B． | 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 | |
| C． | 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液 | |
| D． | 将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体 |
17．为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．已知Co2+比Co3+稳定．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O | |
| B． | 调整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去 | |
| C． | Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+ | |
| D． | Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收 |