题目内容
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ）
| A、Cu片、Al片 |
| B、Al片、Cu片 |
| C、Al片、Al片 |
| D、Cu片、Cu片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．
解答：
解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；
插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．
故选A．
插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．
故选A．
点评：本题考查了原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意把握物质的性质以及电极反应的判断，难度不大．
练习册系列答案
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在一密闭容器中进行2SO2+O2?2SO3放热反应，己知反应过程中某一时刻的数据：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（ ）
| A、SO2 0.4mol/L |
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| D、SO3 0.4mol/L |
在一定条件下，2NO+O2?2NO2达到平衡的标志是（ ）
| A、NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 |
| B、反应混合物中各组分物质的浓度相等 |
| C、混合气体的颜色不再变化 |
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
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下列有关实验原理、方法或结论叙述不正确的是（ ）
| A、可用水来鉴别汽油、四氯化碳和乙酸 |
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| D、室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 |
就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（ ）
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| C、麻黄素--兴奋剂 |
| D、青霉素--消炎药 |
在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.4 mol/L |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O |
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| D、向碱性KMnO4溶液中滴加HCOOK溶液：2MnO4-+HCOO-+OH-═MnO42-+CO2↑+H2O |
