题目内容
【题目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
D.相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
【答案】D
【解析】
根据滴定曲线，当加入25mL AgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl刚好处于沉淀溶解平衡状态，据此分析；
A、根据曲线图像，当加入25mL AgNO3溶液与Cl－恰好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)=10－4.75mol·L－1，即Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)=10－9.5，Ksp(AgCl)的数量级约为10－10，故A说法正确；
B、曲线上各点处于沉淀溶解平衡状态，符合c(Ag＋)
c(Cl－)=Ksp，故B说法正确；
C、改为0.05mol·L－1Br－，恰好完全沉淀时，消耗AgNO3的体积为25mL，但AgBr比AgCl更难溶，即溶液中c(Br－)比c(Cl－)小，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，故C说法正确；
D、Cl－浓度改为0.04mol·L－1时，当恰好完全反应时，消耗AgNO3的体积为15mL，反应终点不可能由c点移到a点，故D说法错误；
答案为D。
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