Question

【题目】25 ℃时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4为砖红色），平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线

B.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

C.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 25 ℃时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液，随着Ag+浓度的增大，Cl-和CrO42-离子浓度降低，因为Ag+与Cl-1：1结合，而Ag+与CrO42-2：1结合，所以滴加硝酸银时，对氯化钠溶液中Cl-浓度影响幅度较大，分析图像中曲线的变化趋势知，L1为向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线，故A错误；

B. 曲线L1可知，当Cl-浓度为10-4.5mol/L时，Ag+浓度近似为10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)的数量级为10-10，故B错误；

C. 由图示L1和L2曲线的变化趋势知， L1和L2交点，c(Ag+)大于10-5mol/L，而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5mol/L，所以它们不可能相等，故C错误；

D. 由题给信息可知，用硝酸银溶液滴定Cl-时，用Na2CrO4做指示剂，氯化银先沉淀，当溶液中出现砖红色Ag2CrO4时，表面Cl-已被定量沉淀，故D正确。

故选D。