题目内容
12．
A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
（3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，CAB-中A原子的杂化方式是sp；
（4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni3MgC；
该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
（5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型．在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）4的晶体类型是分子晶体；E（AC）4易溶于②③（选填序号）．
①水 ②四氯化碳 ③苯 ④硫酸镍溶液．
分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，A为C；C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，说明C最外层有6个电子，所以C为O，则D为Mg，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则E为Ni，据此答题．
解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，A为C；C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，说明C最外层有6个电子，所以C为O，则D为Mg，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则E为Ni，
（1）E为Ni，位于周期表中第四周期，第ⅤⅢ族，
故答案为：四；ⅤⅢ；
（2）A、B、C三种元素中O的非金属性最强，非金属性越强电负性越强，故O的电负性最强，
故答案为：O；
（3）A与C两种元素可形成分子式为CO2，碳原子与两个氧原子相连，没有孤电子对，所以其分子的立体结构是直线型，CO2与CNO-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同，已知CO2为sp杂化，故CNO-也是sp杂化，故答案为：直线型；sp；
（4）根据晶胞结构图，利用均摊法可知，晶胞中碳原子数为1，镁原子数为$8×\frac{1}{8}$=1，镍原子数为$6×\frac{1}{2}$=3，所以晶体的化学式为Ni3MgC，根据晶胞结构图可知，每个Mg原子周围距离最近的Ni原子分布在经过该镁原子的晶胞的面的面心上，有12个，
故答案为：Ni3MgC；12；
（5）Ni（CO）4为无色挥发性液态物质，熔沸点较低，故为分子晶体，Ni（CO）4呈四面体构型，为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于四氯化碳、苯，故选②③，
故答案为：分子晶体；②③．
点评 本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，同时考查了杂化，等电子体，晶胞化学式的求算等，中等难度．
| A． | ①③④⑥⑦ | B． | 除外②都是 | C． | ①④⑥⑦ | D． | ①③④⑦ |
用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯．请回答有关问题：
CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．| A． | 该反应属于置换反应 | |
| B． | 该反应利用了KClO3的强氧化性 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| D． | 该反应中有5mo1电子转移时，则一定生成67.2L Cl2 |
| A． | 气体A一定没有CO2，气体B一定是NH3 | |
| B． | 有色沉淀一定是混合物 | |
| C． | Na+可能存在于该溶液中 | |
| D． | 白色沉淀中一定没有Al（OH）3 |
| A． | H2O2+SO2═H2SO4 | B． | I2+2Fe2+═2I+2Fe3+ | ||
| C． | 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | D． | SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI |
| A． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| B． | 42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA | |
| D． | 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA |