题目内容

3．用如图所示的实驗装置制备少置乙酸乙酯．请回答有关问题：
（1）乙醇中分子官能团的名称是羟基．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
（5）反应结束后．振薄试管b，静置．观察到的现象是b中液体分层，上层是透明的油状液体．
（6）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
（7）试管中的导管口为什么要在液面之上？防止倒吸．

分析 （1）醇的官能团为羟基；
（2）加入碎瓷片或沸石，可防止液体飞溅；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）根据乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，且密度较小进行分析；
（6）分离互不相溶的液体通常用分液的方法；
（7）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于水，容易发生倒吸现象．

解答 解：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其含有的官能团为羟基，
故答案为：羟基；
（2）混合液沸点较低，加热过程中容易发生暴沸，所以为防止液体飞溅，应加入碎瓷片或沸石，
故答案为：防止液体暴沸；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应是可逆的，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为酯化反应，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以b中盛放的液体为饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（5）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度小于碳酸钠溶液，则b中液体分层，上层是透明的油状液体，
故答案为：b中液体分层，上层是透明的油状液体；
（6）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离，
故答案为：分液；
（7）乙酸和乙醇易溶于水，容易发生丁烯现象，不插入液面下是为了防止倒吸，
故答案为：防止倒吸．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验的基本操作方法以及浓硫酸混合时的注意事项，明确酯化反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析及化学实验能力．

练习册系列答案
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14．从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免费的塑料袋．下列说法中不正确的是（　　）
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18．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
元素编号元素性质或原子结构
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Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z最高正价是+7价
请回答：
（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C（用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是d（填选项字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体
b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高
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（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生化合反应，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
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15．（重）如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（　　）
A．1mol该物质，最多可以加成4molH2
B．该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量比为3：2：2
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（2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
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