下列有关表达式中不正确的是A.乙烷的电子式: B.乙烯的结构式:C.乙醇的结构式: D.乙酸的结构简式:CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关表达式中不正确的是

A.乙烷的电子式： B.乙烯的结构式：

C.乙醇的结构式： D.乙酸的结构简式：CH₃COOH

C

解析:

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

mol?（L?min）^-1

mol?（L?min）^-1

．（用上图中出现的字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

．
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）

．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越

（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=

（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）．
a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ．则：
a

b（填＞、=、＜），Q₁

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

92.4（填＞、=、＜）．

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，
升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

（用 n_B t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献．请回答下列有关问题：
（1）硅原子的结构示意图：

；
（2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是

；
①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾．制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是

；用化学方程式及必要文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：

；
（4）工业上可用SiCl₄（g）制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

Si₃N₄（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是

；
A.3v_逆（N₂）=v_正（H₂） B．v_正（HCl）=4v_正（SiCl₄）
C．混合气体密度保持不变 D．c（N₂）：c（H₂）：c（HCl）=1：3：6
③在某条件下达到平衡时，H₂与HCl物质的量之比为m：n；保持其他条件不变，降低温度达到新平衡时，H₂与HCl物质的量之比

m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

A、该反应的化学方程式是CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）

B、上述反应的正反应是放热反应

C、若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D、若平衡浓度符合下列关系式：

，则此时的温度为1000℃