Question

航天飞机常用肼（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂）作动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05kJ热量．下列说法中错误的是（　　）

• A、该反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1
• B、该反应中肼作还原剂
• C、该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
• D、液态肼的燃烧热为-20.05 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式,氧化还原反应

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据1g液态肼燃烧放出的热量计算出反应热，再写出热化学方程式．
B、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；
C、根据生成物的性质判断是否对环境有污染；
D、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算．

解答： 解：A、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6 kJ?mol^-1，故A正确．
B、N₂H₄中N元素为-2价，反应后生成N₂为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故B正确；
C、液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确；
D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），但该数值不是肼的燃烧热，故D错误．
故选：D．

点评：本题将热化学方程式的知识、氧化还原、环境污染等基础知识结合起来，综合性较强．学生容易忽略燃烧热的定义及单位，题目难度中等．