Question

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

Answer 1

D

【解析】

试题分析：①溶液中氨气的质量是aL/22.4L/mol×17g/mol=17a/22.4g，溶液的质量是VmL×ρg·cm－3=ρVg，所以溶质的质量分数为ω＝17a/22.4g÷ρVg×100%=17a/22.4ρV×100%，错误；②根据物质的量浓度的定义C=n/V=aL/22.4L/mol/V×10-3L=1000a/22.4Vmol/L，正确；③，因为氨水的密度比水小，所以加入VmL水后，VmL水的质量大于VmL氨水的质量，则氨水的质量分数小于0.5ω，错误；④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液为氯化铵和氯化氢的等浓度的混合液，溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度的大小关系是c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－），正确，所以答案选D。

考点：考查溶液的物质的量浓度的计算、物质的量浓度与质量分数的关系，溶液稀释的计算