题目内容

已知298K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是

A．Q1=Q2/2 B．Q2<Q1<197kJ

C．Q2=Q1<197kJ D．以上均不正确

B

【解析】

试题分析：在恒温恒容条件下，向容器中通入2mol SO2和1mol O2与通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，前者与后者相比，二氧化硫的转化率大，因为压强增大，平衡正向移动。所以2Q2<Q1；又因为该反应是可逆反应，则Q1<197kJ，所以Q2<Q1<197kJ，答案选B。

考点：考查平衡移动的判断，反应热效应的判断

练习册系列答案
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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是

①ω＝

②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为： c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）

A、①④ B、②③ C、①③ D、②④

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

(6分)（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 _____________。

（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+ 氧化成Co3+,然后以Co3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

①写出阳极电极反应式 _______ 。

②写出Co3+除去甲醇的离子方程式 。

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)； ΔH=-a kJ·mol-1

B．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-b kJ·mol-1

C．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1

D．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-d kJ·mol-1

下列各组离子可能大量共存的是

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32—、K＋、ClO－、AlO2—

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO3—、Cl－、NH4+、CO32—

C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32—

D．中性透明溶液：K＋、HCO、NO3—、Fe3+、SO42－

已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484kJ?mol－1

C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－242kJ?mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－242kJ?mol－1

含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

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