Question

A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

• A、非金属性：A＞B
• B、原子半径：C＞D＞A＞B
• C、元素B和C只能形成一种化合物
• D、A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，
A．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＞C，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大，为O＜C＜Al＜Na，故B正确；
C．元素B和C可形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂等，故C错误；
D．氢氧化铝与弱酸不反应，即氢氧化铝与二氧化碳不反应，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等．