题目内容

6．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
B．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
C．分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出
D．称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

分析 A．定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，实验失败，需重新配制；
B．蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度；
C．分液时应避免上下层液体混合；
D．称量时左物右码，NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量．

解答 解：A．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故A错误；
B．蒸馏时，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．称量时左物右码，NaOH为腐蚀品，应放在小烧杯中称量，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．1molNa2O2与CO2和H2O的混合物反应，电子转移2NA
C．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA
17．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH-、NH${\;}_{4}^{+}$中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（　　）
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该溶液中一定含有NH${\;}_{4}^{+}$
B．该溶液中一定含有硝酸根离子
C．该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．根据上述实验不能确定Na+是否存在
14．如图所示的钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀中，下列说法正确的是（　　）
A．碳表面发生氧化反应
B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
1．有下列物质：①二氧化碳②碳酸钙③氯气④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氢氧化钠溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝．请用序号回答下列问题：
（1）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是①⑤
（2）能够导电的是⑥⑦⑧⑨⑩
（3）写出物质④的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．8gCH4所含原子数目为2NA
B．0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子为3NA
D．1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA
18．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先在实验室制取一定量的乙炔气体，并将气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测甲制取的乙炔气体中可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后乙炔再与溴水反应．
请你回答下列问题．
（1）有同学认为甲同学设计的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是①③．（填写序号）
①使溴水褪色的反应未必是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质未必是乙炔
④使溴水褪色的物质就是乙炔
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如果乙炔与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证．
15．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线：D．四氯化碳分子的电子式：
16．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
阴离子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4mb-ma）×10-3mol．

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