题目内容
将FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制得水处理剂和高容量电池材料K2FeO4，该反应的离子方程式为 ．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，分析元素化合价依据得失电子守恒写出离子方程式．
解答：
解：FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，离子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的规律准确判断反应产物是解题关键，题目难度中等．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I- | ||
B、c（H+）=
| ||
C、常温下，
| ||
| D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42- |
在标况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）
| A、4.48L |
| B、11.2L |
| C、22.4L |
| D、44.8L |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向溴水中加入NaOH溶液：Br2+2 OH-=BrO-+Br- |
| B、少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| C、过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D、在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
对于反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dR（g）△H=QkJ/mol反应开始时，容器内充入X、Y或Z、R，如图所示表示反应达到平衡后，图1、图2分别表示反应达到平衡后，改变温度和压强对反应的影响，下列叙述中正确的是（ ）
| A、开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＜0 |
| B、开始时充入X和Y a+b＞c+d Q＞0 |
| C、开始时充入Z和R a+b＞c+d Q＜0 |
| D、开始时充入Z和R a+b＜c+d Q＞0 |
在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（ ）
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀．
①过滤，取滤液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀
③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液
④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
⑤再加入过量BaCl2，溶液，出现白色沉淀．
| A、③⑤①② | B、③② |
| C、②③④⑤ | D、③④①② |
下列溶液加热蒸干并灼烧后，能析出与原溶液相同的溶质固体的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、KHCO3 |
| C、Fe2（SO4）3 |
| D、NH4HCO3 |