Question

科研生产中常涉及硫及其化合物．
（1）用水清洗浓硫酸罐见明火易爆炸，该事实主要表现了硫酸的性质是

 

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（2）矿物胆矾（CuSO₄?5H₂O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS₂），铜将以辉铜矿（Cu₂S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫元素进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性．在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．上述反应用一个化学方程式表示为

 

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（3）氧元素和硫元素可组成负二价阴离子A，A中硫元素和氧元素的质量比为4：3，当Cl₂ 与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点：浓硫酸的性质,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：（1）稀硫酸与铁反应生成氢气，氢气不纯容易发生爆炸；
（2）由题意可知硫酸铜与黄铁矿反应生成辉铜矿、绿色溶液、强酸性物质，据此写出方程式；
（3）氧元素和硫元素可组成负二价阴离子A，A中硫元素和氧元素的质量比为4：3，则n（S）：n（O）=

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32

：

3

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=2：3，则A为S₂O²₃^-，当Cl₂与含S₂O²₃^-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，说明生成S单质，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明生成SO₄^2-，氯气被还有为Cl^-，根据氧化还原反应得失电子守恒配平书写方程式．

解答： 答案：（1）浓硫酸稀释变为稀硫酸，稀硫酸与金属铁反应生成氢气，氢气不纯点燃容易发生爆炸；
故答案为：酸性；
（2）硫酸铜与黄铁矿反应生成辉铜矿、绿色溶液、强酸性物质，绿色含有铁的溶液应为亚铁盐，在此有硫，故形成的应该是硫酸亚铁，强酸性物质为硫酸，化学反应方程式为：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
故答案为：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
（3）氧元素和硫元素可组成负二价阴离子A，A中硫元素和氧元素的质量比为4：3，则n（S）：n（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，则A为S₂O²₃^-，Cl₂与含S₂O²₃^-的溶液发生氧化还原反应，生成硫、硫酸根离子、氯离子和氢离子，离子方程式：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．
故答案为：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．

点评：本题为信息题，考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质，准确把握题干信息判断生成物是解题关键，题目难度较大．