Question

1．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平衡速率v（HI）为0.167 mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是f．（用图2中d-f的编号回答）
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．

Answer 1

分析 （1）3min到达平衡，平衡时HI浓度变化为0.5mol/L，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（HI）；
（2）①正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HI浓度减小；
②若加入I₂，瞬间I₂的浓度增大，H₂、HI浓度不变，平衡正向移动，而后H₂浓度减小；
的变化正确的是
（3）因为该反应前后化学计量数相等，所以，当反应达到平衡后将反容器容积扩大一倍，平衡不会发生移动，HI的浓度变为原平衡的$\frac{1}{2}$．

解答 解：（1）3min到达平衡，平衡时HI浓度变化为0.5mol/L，平均速率v（HI）=$\frac{0.5mol/L}{3min}$=0.167 mol/（L•min），故答案为：0.167 mol/（L•min）；
（2）①因为正反应是放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，所以化学平衡常数K值必定减小；HI浓度也减小，曲线c符合，故答案为：减小；c；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减小，曲线f符合，故答案为：f；
（3）因为该反应前后化学计量数相等，所以，当反应达到平衡后将反容器容积扩大一倍，平衡不会发生移动，HI的浓度变为原平衡的$\frac{1}{2}$，图象为：，
故答案为：．

点评 本题考查化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡图象，侧重考查学生分析能力，难度中等．