在氧气中灼烧某种铁和硫组成的化合物0.44g.使其中的硫元素全部转化为.将生成的全部氧化并转化为.这些可用0.5mol/L NaOH溶液20mL恰好完全中和.那么.原化合物中.硫元素的质量分数为 [ ] A．18%B．36%C．46%D．53% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在氧气中灼烧某种铁和硫组成的化合物0.44g，使其中的硫元素全部转化为，将生成的全部氧化并转化为，这些可用0.5mol/L NaOH溶液20mL恰好完全中和，那么，原化合物中，硫元素的质量分数为

[　　]

A．18％

B．36％

C．46％

D．53％

答案：B

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（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

（填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为

．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

在氧气中灼烧某种铁和硫组成的化合物0.44g，使其中的硫元素全部转化为，将生成的全部氧化并转化为，这些可用0.5mol/L NaOH溶液20mL恰好完全中和，那么，原化合物中，硫元素的质量分数为

[　　]

在氧气流中灼烧0.22g某种铁和硫的化合物，使其中硫全部转化为，把气体通入过量的氯水和的混合液，全部被吸收，得到白色沉淀0.005mol，则原化合物中硫的质量分数为________．

在氧气流中灼烧0.22 g某种铁和硫的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把所有的气体通入过量的氯水和氯化钡的混合溶液，得到硫酸钡沉淀0.005mol，则原化合物中硫元素的质量分数为

A. 82%
B. 36.5%
C. 73%
D. 53%