Question

12．某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃．操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤．
（2）写出Fe₂O₃和盐酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）沉淀A中主要含有SiO₂，固体B是Fe₂O₃．
（4）滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有AlO₂^- （写离子符号）．
（5）过滤出氢氧化铁时需洗涤沉淀，洗涤沉淀的具体操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2-3次，直至沉淀洗净为止．

Answer 1

分析 铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃，由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀A为SiO₂；滤液X中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液Y中含偏铝酸钠和氯化钠、NaOH，氢氧化铁加热分解生成B为氧化铁，以此来解答．

解答 解：由流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝溶液，二氧化硅不溶于盐酸，则沉淀A为SiO₂；滤液X中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铁全部反应生成氢氧化铁沉淀，氯化铝全部反应得到滤液Y中含偏铝酸钠和氯化钠、NaOH，氢氧化铁加热分解生成B为氧化铁，
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤，故答案为：过滤；
（2）Fe₂O₃和盐酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（3）由上述分析可知A为SiO₂，B为Fe₂O₃，故答案为：SiO₂；Fe₂O₃；
（4）滤液Y是偏铝酸钠、氯化钠溶液，溶液中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有AlO₂^-，故答案为：AlO₂^-；
（5）洗涤沉淀，可向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2-3次，直至沉淀洗净为止，
故答案为：向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水浸没沉淀，待水自然流完后，再加蒸馏水，重复2-3次，直至沉淀洗净为止．

点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意试剂过量及滤液成分的分析，题目难度不大．